46g/mol, 92g/mol
1. 1/46, 1/92 -> 2:1
2. 1/46, 1/46 -> 1:1
필수개념 팁
1. 화학식량과 몰
원자량 비 = 원자 1개 질량비, 분자량 비 = 분자 1개 질량비
평균 원자량 = [동위 원소의 원자량 x 존재 비율]의 합
X2의 분자량이 3가지면 동위원소는 2가지
X2의 평균 원자량 = X의 평균 원자량 x 2
1몰 = 입자 6.02 x 10^23개 = 원자량이 12인 12C 12g속에 들어있는 12C 원자수 = 12g / 원자 1개 질량
2. 몰과 질량의 관계
입자 1몰의 질량 = 화학식량g
입자 1개의 질량(g) x 아보가드로수 = 입자 1몰의 질량(g)
질량(g) = 화학식량 x 물질의 양(몰)
물질의 양(몰) = 질량(g)/분자량
